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jueves, 17 de marzo de 2016

El cambio climático

¿Qué es el Cambio Climático?

La evidencia científica del cambio climático es indiscutible, esto según lo planteado por el IPCC (Intergovernmental Panel on Climate Change) organización internacional líder sobre el tema del cambio climático. O como lo plantea la EPA (Agencia de Protección del Ambiente de EE.UU.), “El cambio climático está sucediendo” y que “la evidencia es clara”.
Cambios en precipitaciones
Cambios estimados en precipitaciones en el mundo para fines del Siglo XXI
El cambio climático es definido como un cambio estable y durable en la distribución de los patrones de clima en periodos de tiempo que van desde décadas hasta millones de años. Pudiera ser un cambio en las condiciones climáticas promedio o la distribución de eventos en torno a ese promedio (por ejemplo más o menos eventos climáticos extremos). El cambio climático puede estar limitado a una región específica, como puede abarcar toda la superficie terrestre.
El término, a veces se refiere específicamente al cambio climático causado por la actividad humana, a diferencia de aquellos causados por procesos naturales de la Tierra y el Sistema Solar. En este sentido, especialmente en el contexto de la política ambiental, el término “cambio climático” ha llegado a ser sinónimo de “calentamiento global antropogénico“, o sea un aumento de las temperaturas por acción de los humanos.
Concentración de dióxido de carbono (CO2) Atmosférico
Concentración de dióxido de carbono (CO2) Atmosférico
En las revistas científicas, “calentamiento global” se refiere a aumentos de temperaturas superficiales, mientras que “cambio climático” incluye al calentamiento global y todos los otros aspectos sobre los que influye un aumento de los gases de efecto invernadero.
La evidencia se basa en observaciones de los aumentos de temperatura del aire y de los océanos, el derretimiento de hielos y glaciares en todo el mundo y el aumento de los niveles de mar a nivel mundial y otras señales claras de cambio.
Hechos indiscutibles:
  • Aumento de las temperaturas anivel mundial, 11 de los últimos 12 años han sido de los años más calurosos que se tienen en registro desde 1850. El aumento de temperatura promedio en los últimos 50 años es casi el doble del de los últimos 100 años. La temperatura global promedio aumentó 0.74ºC durante el siglo XX.
  • Hay más CO2 en la atmósfera, el dióxido de carbono es el contribuidor principal y dominante al cambio climático actual y su concentración atmosférica ha aumentado desde un valor de 278 partes por millón en la era preindustrial hasta 397 ppm en la actualidad.
Evidencia del Cambio Climático
Evidencia del Cambio Climático
Los científicos mundiales han determinado que el aumento de la temperatura global debería limitarse a 2ºC para evitar daños irreversibles al planeta y posteriores efectos desastrosos sobre la sociedad humana.
Para lograr evitar este cambio irreversible y sus efectos, las emisiones de gases de efecto invernadero deberían alcanzar su máximo en el 2015 y disminuir progresivamente después de esa fecha hasta alcanzar una disminución del 50% para el año 2050. Si ven las gráficas del CO2 atmosférico notarán que no hay una disminución sino lo contrario, un aumento del nivel.


lunes, 14 de marzo de 2016

1.2.6 El sol, proveedor de energía

La energía solar originada por las reacciones continuas de fusión que suceden en el Sol, tienen una potencia de cerca de [3.8 X 1026 watts (Joule/s). Esta energía está formada por una mezcla de radiaciones electromagnéticas. Aproximadamente el 99% de la energía solar se encuentra en forma de luz y calor (radiación visible e infrarroja del espectro electromagnético, respectiva-mente), y el resto en forma de partículas de alta energía (rayos X y rayos -y), y de mucha menor energía. Como ondas de radio, del 99%. Cerca del 9% es radiación ultravioleta (que antes de la agitación y formación de los "hoyos de ozono" era absorbida casi totalmente por la capa de ozono. arriba de la atmosfera), 40% es radiación o luz visible, y el 50% es radiación infrarroja (energía térmica o calorífica) (figura 1.42). La Tierra solo recibe una minúscula fracción de la energía solar -cerca del 4.5 X 108, y la mitad de esta es reflejada hacia el espacio. Sin embargo, esta cantidad aparentemente reducida de la energía producida por el Sol, que recibe la Tierra, es una enorme cantidad de energía cerca de 13 000 veces la energía anualmente consumida en todo el planeta.


La energía solar también puede utilizarse para producir corriente eléctrica. Aunque este tema se desarrollara con más detalle en el tema de Fuentes alternas de energía, ahora solo mencionaremos que en la actualidad los métodos factibles para obtener energía eléctrica (sobre todo desde un punto de vista económico) son las celdas fotovoltaicas y los colectores masivos de energía solar, que van mostrado ser económicamente viables. Las celdas fotovoltaicas pueden convertir energía solar en energía eléctrica en una relación de 100 W/m2 de superficie iluminada. Las celdas fotovoltaicas se utilizan en calculadoras, relojes, aplicaciones espaciales, satélites de comunicación, señales paraautomóviles y es una fuente de electricidad en muchas regiones en todo el mundo, donde las redes de distribución de corriente eléctrica prácticamente son inexistentes.









ENLACES:
https://sites.google.com/site/quimica01zona15/home/1-2-6-el-sol-proveedor-de-energia-1

https://www.google.com.mx/url?sa=i&rct=j&q=&esrc=s&source=images&cd=&cad=rja&uact=8&ved=0ahUKEwifpe_t3MHLAhWngYMKHTWXCQgQjB0IBg&url=http%3A%2F%2Fwww.sofos.es%2Fsolar-fotovoltaica-sfcr%2F&psig=AFQjCNG1LX2iwN_3aVXCfKmN-hpugeRtIQ&ust=1458098102755289

https://www.youtube.com/watch?v=6F24XUrm3yc

https://prezi.com/z_oqmfthexpc/el-sol-provedor-de-energia/
  
AUTOR: CHRISTIAN AARON NAVAS L


1.2.5 Ley de la conservación de la materia



ANTOINE LAVOISIER
Fue elaborada independientemente por Mijaíl Lomonósov en 1745 y por Antoine Lavoisier en 1785. Se puede enunciar como «En una reacción química ordinaria la masa permanece constante, es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la masa obtenida de los productos».
MIJAIL LOMONOSOV

La combustión: Si se queman 10 gramos de papel se obtiene .1 gramos de cenizas y 9.9 gramos de gases productos de la combustión que son liberados.
Aquí les dejo unos vídeos donde se les explica un poco mas sobre el tema:


1.2.4 Propiedades químicas y cambios químicos

Si deseas informarte mas puedes visitar las siguientes páginas : http://objetos.unam.mx/quimica/sustanciasPuras/index.html
http://ntic.educacion.es/w3/eos/MaterialesEducativos/mem2002/quimica/

Sabemos que el azufre es amarillo el fierro es magnético, y que el agua hierve a 100 C. estas son propiedades partículas de diferencias sustancias, sin embrago, hay algo común en ellas. Podemos observar el color del azufre levantar el fierro con un imán o medir el punto de ebullición del agua sin cambiar su identidad química. Tales propiedades se clasifican como propiedades físicas las que ya hemos visto anteriormente. El termino cambio físico se utiliza para referirnos a procesos donde no cambian las identidades químicas. Separar la mezcla de azufre y fierro con un imán es una separación física la ebullición del agua es un cambio físico el vapor que se desprende sigue siendo agua H2O.

Las propiedades físicas se identifican haciendo mediciones numéricas y es entonces cuando podríamos decir que la acetona que las damas utilizan para remover el esmalte y barniz de las uñas hierve a menor temperatura que el agua y también que el etilenglicol el ingrediente esencial en muchos anticongelantes hierve a una temperatura mayor que el agua. Solo midiendo los putos de ebullición de esas sustancias podemos asegurar lo antes expresado (acetona 56 °C, agua 100 °C, etilenglicol 197 °C).

También es posible decir que el plomo es más pesado que el aluminio siempre en cuando se compare dos piezas del mismo volumen. Sin embargo esta diferencia se expresa mejor dando el valor numérico de la densidad (masa/volumen) de cada metal (densidad del plomo = 11.3 g/cm3, densidad de aluminio = 2.7 g/cm3), con lo cual no se requiere que las piezas se han del mismo volumen. Otras propiedades físicas usuales que nos ayudan a distinguir a las sustancias son: el olor, punto de unión, solubilidad, estado físico, dureza, entre otros.

Por contraste con los cambios físicos hay procesos que dan como resultado un cambio en la identidad química. Cuando se quema la gasolina de un motor de combustión interna se convierte en una mezcla de gases formada por dióxido de carbono, óxido nítrico, monóxido de carbono y vapor de agua. El que una sustancia se queme en el aire una propiedad que tienen las gasolinas keroseno y sustancias similares es una propiedad química.

El termino  cambio químico se utiliza para describir procesos que dan como resultado un cambio en la identidad química. La combinación de hidrogeno y oxígeno para formar agua es un cambio químico o reacción química un proceso en el cual una o más sustancias (los reactivos que pueden ser elementos o compuestos o ambos) son convertidos a una o más sustancias diferentes (los productos que también pueden ser elementos o compuestos o ambos).

Una reacción química desarrolla un nuevo arreglo entre los átomos. El número y tipos de átomos en los reactivos y los productos permanecen constantes conforme a la ley de la conservación de la, materia que vernos en el tema siguiente.

Otros cambios o reacciones químicas que percibimos con frecuencia son la oxidación del fierro el cambio del color de las hojas de los árboles en otoño la formación de burbujas de dióxido de carbono cuando disolvemos una tableta antiácida en agua y el sabor agrio de la leche cuando no se refrigera. A menudo aunque no siempre el hecho de un cambio o reacción química solo puede detectarse se y hay un cambio que se pueda observar.

Algunos cambios físicos y casi todos los cambios químicos son acompañados por cambios en energía.  Con frecuencia la energía se absorbe o se desprende en forma de calor. Por ejemplo se añade el calor para que se logre los cambios físicos de fusión y ebullición: se desprende calor cuando se lleva a cabo las reacciones químicas de composición. Pero hay muchas otras reacciones químicas tal como la fotosíntesis que requieren energía de sus alrededores para que las reacciones se efectúen.

AUTOR: DIEGO GUSTAVO ANTONIO

1.2.3 Propiedades físicas y cambios físicos

Si deseas informarte mas visita las siguientes páginas: http://ntic.educacion.es/w3/eos/MaterialesEducativos/mem2002/quimica/
http://objetos.unam.mx/quimica/fabricaAtomos/index.html
http://ntic.educacion.es/w3/eos/MaterialesEducativos/mem2004/iniciacion_interactiva_materia/index.html

Las propiedades físicas de la materia son aquellas características propias de la sustancia, que al ser observadas o medidas no producen nuevas especies químicas, por ejemplo: Olor, color, sabor, forma cristalina, temperatura de fusión, temperatura de ebullición, densidad, viscosidad, tensión superficial, presión de vapor, solubilidad, dureza, brillo, maleabilidad, ductibilidad, conductividad, etcétera.

  • Propiedades físicas de la materia:
PROPIEDADES FISICAS: Son observados o medidas, sin requerir ningún conocimiento de la reactividad o comportamiento químico de la sustancia, sin alteración ninguna de su composición o naturaleza química.
La masa, el volumen y la temperatura son comunes a toda la materia y no nos permiten identificar un tipo de materia en particular porque sus valores varían de acuerdo con la cantidad de materia que se analice, por lo cual decimos que son PROPIEDADES CON CARACTERÍSTICAS.
MATERIA: Podemos definir MATERIA como: todo aquello que ocupa espacio y tiene masa.
Una piedra, una silla, un libro… Son objetos materiales que observan nuestros sentidos fácilmente. También es fácil identificar el agua del botellón o el aceite contenido en un envase.
LA MASA: Es la cantidad de materia que tiene un cuerpo.
Las balanzas son instrumentos que utilizamos para determinar comparativamente la masa de los cuerpos; el procedimiento de comparar masas de llama pasada.


Un CAMBIO FÍSICO es una transformación en la que no varía la naturaleza de la materia.
  • Se caracteriza por no presentar una variación en lo que respecta a la naturaleza de la misma. O sea, en estos tipos de cambios no se produce un cambio en cuanto a composición de la sustancia en cuestión y por ende no se generarán nuevas sustancias mientras dura el proceso.
  • La reversibilidad, situación que implica que el cambio sobrellevado no será permanente, entonces, luego que la sustancia experimente un estado y se transforme en otro, inmediatamente después podrá recuperar sus propiedades originarias.


AUTOR: GUADALUPE MARTINEZ

1.2.2 Clasificación de la materia

.- Clasificación de la materia
La materia la podemos encontrar en la naturaleza en forma de sustancias puras y de mezclas.
* Las sustancias puras son aquéllas cuya naturaleza y composición no varían sea cual sea su estado. Se dividen en dos grandes grupos: Elementos y Compuestos.
Elementos: Son sustancias puras que no pueden descomponerse en otras sustancias puras más sencillas por ningún procedimiento. Ejemplo: Todos los elementos de la tabla periódica: Oxígeno, hierro, carbono, sodio, cloro, cobre, etc. Se representan mediante su símbolo químico y se conocen 115 en la actualidad.
http://www.fullquimica.com/2010/09/clasificacion-de-la-materia.html?m=1
La materia la podemos encontrar en la naturaleza en forma de sustancias puras y de mezclas.

Se describe la clasificación general de la materia en química: elementos, compuestos, mezclas homogéneas y mezclas heterogéneas. 


Si deceas informarte mas visita las siguientes paginas: http://objetos.unam.mx/quimica/suelo/index.html

AUTOR: LUIS EDUARDO GARDUÑO BECERRIL

sábado, 12 de marzo de 2016

1.2.1 Estados de Agregación


Estados de la materia



La materia se presenta en tres estados o formas de agregaciónsólidolíquido y gaseoso.

Dadas las condiciones existentes en la superficie terrestre, sólo algunas sustancias pueden hallarse de modo natural en los tres estados, tal es el caso del agua.

La mayoría de sustancias se presentan en un estado concreto. Así, los metales o las sustancias que constituyen los minerales se encuentran en estado sólido y el oxígeno o el CO2 en estado gaseoso:
  • Los sólidos: Tienen forma y volumen constantes. Se caracterizan por la rigidez y regularidad de sus estructuras.
  • Los líquidos: No tienen forma fija pero sí volumen. La variabilidad de forma y el presentar unas propiedades muy específicas son características de los líquidos.
  • Los gases: No tienen forma ni volumen fijos. En ellos es muy característica la gran variación de volumen que experimentan al cambiar las condiciones de temperatura y presión.











AUTOR: PAOLA GARZA

1.2 La materia y los cambios


Híbridos: Poesías Narrativas 

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